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Wat (wie) is Óxido de ferro - definitie
Óxido de ferro
-oxide-sample.jpg?width=200)
Os estados de oxidação mais comuns do ferro são +2 e +3. Os óxidos de ferro que correspondem a estes estados são, respectivamente:
Ferro de passar
![USP]].](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Brinquedo - Ferro de Passar, Acervo do Museu Paulista da USP (1) (1).jpg?width=200 "USP]].")
![USP]].](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Brinquedo - Ferro de Passar, Acervo do Museu Paulista da USP (2) (1).jpg?width=200 "USP]].")
![USP]].](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Brinquedo - Ferro de Passar, Acervo do Museu Paulista da USP (2) (10).jpg?width=200 "USP]].")
![Modelo a [[carvão mineral]], bastante usado no interior do [[Ceará]], no [[Brasil]], no [[século XX]].](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Engomador carvão vegetal.JPG?width=200 "Modelo a [[carvão mineral]], bastante usado no interior do [[Ceará]], no [[Brasil]], no [[século XX]].")
![USP]].](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Ferro de Passar (1-06-04-000-08061-00-00-03), Acervo do Museu Paulista da USP.jpg?width=200 "USP]].")
![USP]].](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Ferro de Passar (1-06-04-000-08122-00-00-01), Acervo do Museu Paulista da USP.jpg?width=200 "USP]].")
![USP]].](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Ferro de Passar (1-06-04-000-08129-00-00-01), Acervo do Museu Paulista da USP.jpg?width=200 "USP]].")
![USP]].](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Ferro de Passar (1-06-04-000-08133-00-00-01), Acervo do Museu Paulista da USP.jpg?width=200 "USP]].")
![USP]].](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Ferro de Passar (1-06-04-000-08135-00-00-01), Acervo do Museu Paulista da USP.jpg?width=200 "USP]].")
 (1-06-02-000-08964-00-00-04), Acervo do Museu Paulista da USP.jpg?width=200 "248x248px")
O é usado pelas pessoas para passar tecidos do vestuário, ou as de cama, mesa e banho, em geral, alisando-os através do seu aquecimento. Antigamente, esse aquecimento era conseguido graças à queima de óleo, carvão ou gasolina, atualmente esse aquecimento é gerado através da energia elétrica.
Centro de ferro-enxofre
!['''Figura.''' Centros sintéticos de Fe-S. Da esquerda para a direita: Fe<sub>3</sub>S<sub>2</sub>(CO)<sub>9</sub>, [Fe<sub>3</sub>S(CO)<sub>9</sub>]<sup>2-</sup>, (C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>4</sub>Fe<sub>4</sub>S<sub>4</sub>, and [Fe<sub>4</sub>S<sub>4</sub>Cl<sub>4</sub>]<sup>2-</sup>.](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/FeS.png?width=200 "'''Figura.''' Centros sintéticos de Fe-S. Da esquerda para a direita: Fe<sub>3</sub>S<sub>2</sub>(CO)<sub>9</sub>, [Fe<sub>3</sub>S(CO)<sub>9</sub>]<sup>2-</sup>, (C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>4</sub>Fe<sub>4</sub>S<sub>4</sub>, and [Fe<sub>4</sub>S<sub>4</sub>Cl<sub>4</sub>]<sup>2-</sup>.")
Centros de ferro-enxofre são agregações de centros de ferro e sulfeto. Os centros de Fe-S são mais discutidos no contexto do papel biológico das proteínas de ferro-enxofre.
